已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

答案

解析

由题意可知，不管溶液中发生如何反应，最后得到的溶质固体是氯化钾。只需求出溶液中有多少物质的量的盐酸就有多少氯化钾，即46×0.001×（39+35.5）=3.427 g. 所以选B。

核心考点

试题【已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（2分）
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计）

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下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)

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标准状况下，将一个充满Cl₂的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" ( )

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

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（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H₂SO₄。试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

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