题目
题型:不详难度:来源:
(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)
答案
解析
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L-12.0 mol×17.0 g/mol(1分)
其体积为
l体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。 (1分)
方法二:若直接列出总式,同样给分:
1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。 (2分)
核心考点
试题【标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(2分)(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1 mol·L-1的NaHC03溶液:c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+) |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA |
C.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
D.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA |
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______;
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____ ___ ;若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为______个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ;一旦NF3泄漏,可以用 溶液(填化学式)喷淋的方法减少污染。
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