题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
答案
解析
核心考点
试题【(4分)某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算:(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______;
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____ ___ ;若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为______个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ;一旦NF3泄漏,可以用 溶液(填化学式)喷淋的方法减少污染。
A.0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3,c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)
D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子 |
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA |
D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等 |
A.通入标况下的HBr气体44.8L |
B.加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL |
C.蒸发掉0.5L水 |
D.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
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