题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L(各保留二位有效数字)。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。
答案
解析
(2)溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀后,留在溶液中的就只有硝酸钠,根据钠原子守恒可知硝酸钠是0.001Vamol,再根据氮原子守恒可知,原硝酸的物质的量是(0.001Vamol+0.5mol),所以原硝酸溶液的浓度为。
(3)若使NO和NO2气体全部转化为硝酸钠,则相当于硝酸从铜中得到的电子又被双氧水得到。因为双氧水的还原产物是水,即1molH2O2在反应中得到2mol电子,所以根据得失电子守恒可知需要双氧水的物质的量是,其质量为0.51mol×34g/mol=17.34g,因此需要30%的双氧水的质量是17.34g÷30%=57.8g。
核心考点
试题【(8分)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为 L,NO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.7g OH―所含电子数为0.9NA |
B.标准状况下,11.2 L HCl 所含质子数为18NA |
C.常温下,11.2L Cl2所含原子数为NA |
D.0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA |
A.a︰(b-a) | B.a︰(b-2a) | C.a︰ | D.a︰ |
A.气体反应物的总体积为0.224 L | B.生成物的分子个数为0.005 NA |
C.产物中的N-H键个数为0.02NA | D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
A.35.5︰108 | B.108︰71 | C.8︰1 | D.1︰2 |
A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NA |
B.1.6gNH2- 离子所含质子数为NA |
C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H+数为NA |
D.9g D216O所含的中子数为4.5 NA |
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