题目
题型：不详难度：来源：
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
28 x
则
x=1g
由m=n·M 所以n=0.5mol
由V=n·Vm 所以V=11.2L
解析
核心考点
举一反三
| A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA |
| B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA |
| C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA |
| D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA |
| A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B．1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个 |
| C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA |
| D．常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子 |
（1）B与A的差值： mol；
（2）B的数值： mol；
（3）C的数值： mL。（要求有计算过程）
| A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NA |
| B．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NA |
| C．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA |
| D．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA |
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