题目
题型:不详难度:来源:
(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 mol
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平 片
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:
取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
答案
解析
(2)6片小苏打能中和氢离子是0.012mol×3=0.036mol,则根据方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O可知,消耗氢氧化铝是0.012mol,质量是0.012mol×78g/mol=0.936g,所以0.936÷0.245=3.8。
(3)42.5mL和45.0mL盐酸的物质的量分别是0.085mol和0.09mol,则根据方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,HCO3-的物质的量是0.005mol,则与CO32-反应的氢离子是0.005mol,所以和OH-反应的氢离子是0.08mol,碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比0.08︰0.005=16︰1。
核心考点
试题【小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 mol(2)胃舒平每片含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 |
C.等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等 |
D.等温等压下,3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 |
A.1.0 L 1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023 |
B.当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 |
C.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 |
D.20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023 |
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA |
B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA |
C.常温下,16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
D.一定条件下,2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合,反应时转移的电子数为4NA |
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA |
B.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 |
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液 |
B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液 |
C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 |
D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
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