题目
题型:不详难度:来源:
A.1.0 L 1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023 |
B.当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 |
C.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 |
D.20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023 |
答案
解析
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是( )A.1.0 L 1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023B.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA |
B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA |
C.常温下,16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
D.一定条件下,2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合,反应时转移的电子数为4NA |
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA |
B.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 |
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液 |
B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液 |
C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 |
D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L |
B.所得溶液中含有NA个HCl分子 |
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L |
D.所得溶液的质量分数:ω=36.5 c/1 000ρ |
A.C2H4 | B.CH4 | C.CO2 | D.NO |
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