题目
题型:不详难度:来源:
A.0.37mol | B.0.63mol | C.0.74mol | D.1.5mol |
答案
解析
核心考点
试题【某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63mo】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对 |
B.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
D.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
①MnO4- +H2O2 + H+ ═Mn2+ +O2 + H2O
② H2O2 + 2I- + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O
④I2 + 2S2O32- ═ S4O62- + 2 I-
请回答下列问题:
(1)配平反应①的离子方程式:
MnO4- +H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是 。
(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示)
c0 = .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有
准确称量,是否影响测定结果 (填是或否)。
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH |
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 |
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+ |
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g |
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+ |
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