题目
题型:不详难度:来源:
①MnO4- +H2O2 + H+ ═Mn2+ +O2 + H2O
② H2O2 + 2I- + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O
④I2 + 2S2O32- ═ S4O62- + 2 I-
请回答下列问题:
(1)配平反应①的离子方程式:
MnO4- +H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是 。
(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示)
c0 = .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有
准确称量,是否影响测定结果 (填是或否)。
答案
(3) (3分) (4)否 (2分)
解析
(2)由于碘单质能和淀粉发生显色反应,所以指示剂是淀粉。
(3)根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a1b1mol,则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a1b1mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a2b2mol,所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a2b2mol-0.0025a1b1mol,因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a2b2mol-0.0025a1b1mol,所以其浓度是
(4)根据(3)可知,反应是过量的碘化钾不参与反应,所以不影响结果。
核心考点
试题【抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:①】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH |
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 |
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+ |
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g |
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+ |
A.3.00g | B.3.43g | C.4.50g | D.无法计算 |
A.KOH物质的量>KHCO3物质的量 | B.KOH物质的量<KHCO3物质的量 |
C.KOH物质的量=KHCO3物质的量 | D.KOH和KHCO3以任意比混合 |
A.2.04g Mg和2.07g Al | B.5g Mg和5g Al |
C.0.2mol Mg和0.2mol Al | D.2.4g Mg和2.7g Al |
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