题目
题型:不详难度:来源:
(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
(2)O到a点发生反应的离子方程式:____________________________________.
(3)标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
答案
(3)44.8 2.5(每空2分)
解析
(2)根据(1)中的分析可知,O到a点发生反应的离子方程式是OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3-。
(3)根据图像可知,和碳酸氢钠反应消耗的盐酸是2mol,所以生成的CO2是2mol,标准状况下的体积是44.8L;最终溶液中生成氯化钠是5mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠元也是5mol,则浓度是5mol÷2L=2.5mol/L。
核心考点
试题【将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 molCl2含有6.02×1023个微粒 |
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 |
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
D.H2O的摩尔质量是18 g |
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会____________。
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA |
C.标准状况下,22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA |
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
A.小于100mL | B.等于100mL | C.大于100mL | D.等于100/ρ mL |
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