题目
题型:不详难度:来源:
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会____________。
答案
解析
(2)在定容之前,需要加入蒸馏水直至离刻度线2~3cm处,所以答案选C。
(3)由于容量瓶的规格是1000ml的,所以需要氢氧化钠的质量是1L×1mol/L×40g/mol=40.0g;烧杯和氢氧化钠的质量之和是63.1g,由于5g以下用游码,所以砝码选择的是bd,游码的位置是c。
(4)关于误差的分析,可根据c=n/V进行判断。①未洗涤玻璃棒和烧杯,则n减小,所以浓度偏小;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,并不影响n和V,所以浓度不变。
核心考点
试题【 (14分)某同学帮助水质检测站配制960mL 1 mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA |
C.标准状况下,22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA |
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
A.小于100mL | B.等于100mL | C.大于100mL | D.等于100/ρ mL |
A.43.2g | B.46.8g | C.53.6g | D.63.8g |
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
(2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为________ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用 ml量筒,实验中还需要用到的仪器有 ,若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯
(3)7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的个数为________________,由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
(4)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。
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