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题目
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在标况下,下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是
A.N2和O2B.CO2和O2C.SO2和CO2D.NO和HCl

答案
B
解析
氮气、氧气、CO2、SO2、NO和HCl的相对分子质量分别是28、.32、44、64、30、36.5,所以依据平均值原理可知,选项AD中平均相对分子量一定小于40,选项C中一定是大于40,所以只有选项B是有可能的,答案选B。
核心考点
试题【在标况下,下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A.N2和O2B.CO2和O2C.SO2和CO2D.NO和HCl】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B.在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA
C.22.4lCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,而Ne由一个原子构成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

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在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是① Cl2 ② H2 ③ N2④ CO2 ⑤ O2
A.③②④⑤①B.⑤②④③①
C.①④⑤②③D.②③⑤④①

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设 NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
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(12分)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,
为完成实验还需要的仪器有:                                     。           
②根据计算得知,所需NaOH的质量为                   。(装置II)
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ______。      
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签。
E.改用      加水,使溶液              。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度             应该             
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度    
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(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
(1)则选用所贴标签为2.0mol·L1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠多少毫升?
(2)如选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸多少毫升?
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