题目

题型：不详难度：来源：

（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有：                                     。           
②根据计算得知，所需NaOH的质量为                   。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。      

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。

E．改用      加水，使溶液              。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度             应该             。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度    处

答案

（12分） (1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒 胶头滴管。
（2）  2.0g    （3)  BCAFED
A． 低    B． 玻璃棒     C    500
E．胶头滴管，  凹液面的最低点与刻度线相切，   偏小，  重新配制 。
F．  1-2cm  

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）根据装置图可知，主要的错误是没有用玻璃棒引流，所以还缺少玻璃棒。定容时需要胶头滴管，所以还缺少胶头滴管。
（2）由于没有450ml的容量瓶，所以应该配制500ml容量瓶。则需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。
（3）根据配制原理可知，正确的操作顺序是BCAFED。
A中如果液体损失，则溶质就减少，所以根据c＝n/V可知，浓度是减小的。
B中溶解时需要玻璃棒搅拌加速溶解。
C中所用容量瓶的规格应该是500ml的。
E中定容时需要要胶头滴管滴加，至凹液面的最低点与刻度线相切。加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小。此时说明实验失败，需要重新配置。
F中当液面接近刻度线1cm～2cm时用胶头滴管定容。