题目
题型：不详难度：来源：
| A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA |
| C．22.4lCl2所含原子数为2NA |
| D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．③②④⑤① | B．⑤②④③① |
| C．①④⑤②③ | D．②③⑤④① |
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______。
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低） |
| B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。 |
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？
| A．M/NA表示该气体单个分子的质量 | B．VM/m表示该气体的物质的量浓度 |
| C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度 | D．mNA/M表示该气体的分子数 |
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