题目
题型:不详难度:来源:
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个.
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 .
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.
答案
(3) (4) % (5)
解析
(1)根据n=m/M可知,该气体的物质的量是n=m/Mmol。
(2)气体是由4个原子构成的,所以该气体中所含的原子总数为N=4×m/Mmol×6.02×1023/mol=.
(3)根据可知,该气体在标准状况下的体积为L。
(4)1L水的质量是1000g,所以溶液中溶质的质量分数为%。
(5)根据c=n/V可知,溶液的物质的量浓度为mol/L。
核心考点
举一反三
(1)质量最大的是____ ___, (2)分子数最多的是_ __ __,
(3)原子数最少的是___ ____, (4)体积最小的是_ __ ____.
(5)电子数最多的是___ ____.
(1)下列仪器中,不会用到的是( )
A.锥形瓶 B.250 mL 容量瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。
(2)参加反应的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,
为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 |
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 |
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1 |
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