题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列仪器中,不会用到的是( )
A.锥形瓶 B.250 mL 容量瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
答案
解析
(1)配制100ml溶液,需要100ml容量瓶。固体需要称量,溶解需要烧杯、玻璃棒,定容还需要胶头滴管,所以答案选AB。
(2)根据(1)中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。
(3)该哭配制的原理及要求可知,正确的操作顺序是B E A G C D F。
(4)根据c=n/V可知,定容时仰视容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低;反之定容时俯视容量瓶刻度线,浓度偏高;将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作,对实验是不影响的;定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低,实验答案选B。
核心考点
试题【(8分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,不会用到的是( )A.锥形瓶 B.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。
(2)参加反应的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,
为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 |
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 |
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1 |
A.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA |
B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol |
C.常温常压下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L |
D.l.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 |
A.b可能等于a、小于a或大于a |
B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3 |
C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D.参加反应的CO2体积为0.224a L |
A.n/98 moL | B.7n/98 moL | C.4n/98 moL | D.4n/32 moL |
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