（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。

答案

（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%

解析

考查物质的量的有关计算。
（1）铁的摩尔质量是56g/mol
所以5.6g铁的物质的量是
5.6g÷556g/mol＝0.1mol
根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑ 可知
生成氢气是0.1mol
（2）参加反应的氯化氢是0.2mol
（3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g
所以盐酸的质量分数是

核心考点

试题【（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )（】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移0.2N _A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液含有0.1N_A个CO₃^2-

D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子

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设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

B．1L0．1mol•L^-1的氨水含有0．1n_A个OH^―

C．常温常压下，22．4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D．常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

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用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－³)配制1 mol·L^－¹的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①②

B．③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－¹

B．4 mol·L^－¹

C．5 mol·L^－¹

D．6.25 mol·L^－¹

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N_A

B．常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N_A

D．标准状况下，将22.4L的NO₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为

N_A

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