题目

题型：不详难度：来源：

在标准状况下，将40 mL NO和NO₂的混和气体，与20 mL O₂混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO₂和NO分别是多少？（请写出计算过程）

答案

（每组答案3分，共6分）
（1）NO₂ 32 mL     NO 8 mL                （2）NO₂ 11 mL    NO 29 mL

解析

考查氮的氧化物溶于水的有关计算。剩余气体为O2或NO，应分别进行讨论
设原混合气体中NO₂和NO的体积分别是x和y，根据反应式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成的NO是x/3
因此总的NO就是（x/3＋y）
（1）如果氧气过量
根据反应式可知4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃
参加反应的氧气是14ml
所以消耗NO是56/3ml
即（x/3＋y）＝56/3ml
又因为x＋y＝40ml
解得x＝32ml、y＝8ml
（2）如果NO过量
根据反应式可知4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃
参加反应的氧气是20ml
则（x/3＋y）－80/3ml＝6ml
又因为x＋y＝40ml
解得x＝11ml、y＝29ml