题目
题型:不详难度:来源:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
答案
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
32.5g x y
65 |
32.5g |
161 |
x |
x=80.5g
65 |
32.5g |
2 |
y |
y=1g
(2)依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是:80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是:
49g |
150g |
(3)反应后所得溶液的质量是:150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是:
80.5g |
181.5g |
(4)设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
解得:w=63.5g
答:(1)可制得氢气1克,把溶液蒸干,得80.5克硫酸锌;
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%;
(4)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水63.5克.
核心考点
试题【32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中铁粉的质量分数.(精确到0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
A.Mg和MgO | B.MgO和Mg(OH)2 | C.MgO和MgCO3 | D.Mg和MgCO3 |
求:
(1)二氧化锰的质量是______;生成氧气的质量是______.
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
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