题目
题型:不详难度:来源:
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
答案
解析
试题分析:设铁的氧化物是是FexOy,每一份中氧化物的物质的量是1mol,则反应后生成铁的物质的量是xmol。如果Al是a mol,根据得失电子守恒得3a=2y。根据反应的方程式Fe+2H++Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑可知,3a/2︰x=4:3,解得x=9a/8,所以x︰y=3︰4,因此是四氧化三铁,答案选C。
点评:在根据方程式进行的有关计算时,应该注意利用好各种守恒法,例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
核心考点
试题【将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应;另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2:1 | B.2:1:1 | C.1:3:2 | D.1:1:2 |
A.2.5V mol | B.mol | C.mol | D.mol |
(1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
请列式计算:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
A.含NA个分子的二氧化硫 | B.0.5mol氧气 |
C.标准状况下5.6L氢气 | D.9g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) |
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