已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A．0.02mol·L^－¹的NaCl溶液

B．0.01mol·L^－¹的CaCl₂溶液

C．0.01mol·L^－¹的蔗糖溶液

D．0.02mol·L^－¹的CH₃COOH溶液

答案

解析

试题分析：A中氯化钠是电解质，完全电离出钠离子和氯离子，同样B中氯化钙也是电解质完全电离出是钙离子和氯离子，但由于氯化钠的浓度大，所以A中离子数目多；C中蔗糖是非电解质，D中醋酸是弱酸，部分电离，且醋酸易挥发，所以沸点最高的是A，答案选A。
点评：在根据溶质计算溶液中离子的浓度时，需要首先判断溶质是否是电解质，以及是否完全电离等，然后才能进行有关的计算。

核心考点

试题【已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0.】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－¹的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
除上述仪器外，还缺少的必要仪器是
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ___________，能引起误差偏高的有_____ ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

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下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N_A
④常温常压下，16 g O₂和O₃所含的原子数为N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A

A．②③④

B．②③⑥⑦

C．①②④⑤

D．②③④⑤

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某Al₂(SO₄)₃和Na₂SO₄的混合溶液中，已知C(Al³⁺)：C(Na⁺) ="=" 1：2，若C(SO₄²^－) ="=" 2.5mol／L，则C(Al³⁺)为

A．0.5 mol／L

B． l mol／L

C．2 mol／L

D．3mol／L

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将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL	B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL
C．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL	D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50ml

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取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。

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