题目
题型:不详难度:来源:
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
(3)将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl-)为______________。
答案
解析
试题分析:(1)根据可知,含有6.02×1023个氧原子物质的量是
6.02×1023÷6.02×1023/mol=1mol。所以根据硫酸的化学式H2SO4可知,硫酸的物质的量是1mol÷4=0.25mol。
(2)根据n=m/M可知,4g氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol=0.1mol。依据c=n/V可知,该溶液的浓度是0.1mol÷1L=0.1mol/L。由于溶液是均一的,所以取出的10ml溶液其浓度还是0.1mol/L。
(3)混合前氯化钠和氯化钙中氯离子的物质的量分别是0.05L×0.1mol/L=0.005mol、0.05L×0.5mol/L×2=0.05mol。所以混合后氯离子的物质的量是0.005mol+0.05mol=0.055mol。而溶液的体积是100ml,所以混合后氯离子浓度是0.055mol÷0.1L=0.55mol/L。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。如果是计算溶液中离子浓度,还需要注意溶质的化学式以及对应的电离方程式,才能准确计算某离子浓度。如果是计算离子的物质的量,还需要注意溶液的体积变化。
核心考点
试题【(6分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________(2)将4 g NaOH】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子数 | B.质量 | C.体积 | D.原子数 |
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④ | B.③④ | C.①②③⑤ | D.①③④ |
A.a=b | B.a>b | C.a<b | D.无法比较 |
(2)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比:_______。
(3)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 (填能或者不能)用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
(1)铝片中铝单质的物质的量是多少?
(2)如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL,生成沉淀是多少克?
(3)如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL,是否有沉淀生成?如果有,是多少克?
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