题目
题型:不详难度:来源:
A.B与A只能组成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半径最大
C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
答案
解析
A选项:N和H除了能形成NH3,还可以形成肼N2H4。
B选项:正确。
C选项:H、N、O三种元素可形成NH4NO3为离子化合物。
D选项:S元素形成的氧化物有SO2,SO3,其对应的水化物有H2SO3,H2SO4,其中只有浓硫酸才具有强氧化性。
核心考点
试题【短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2–与D+的核外电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素在周期表中的位置 。
(2)比较C和E简单离子半径大小: 。
(3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ;
(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物,六种化合物可以排成下表,其中同一横行的分子中电子数相同,同一纵行的物质所含元素种类相同,其中X、Y、甲常温常压下为气体,Z、乙、丙常温常压下为液体。
①甲的分子式为 ;丙的电子式为 。
②乙的分子式为B2D4,乙和丙常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应,产物均为气体时,放出热量为160.35kJ,试写出该反应的热化学方程式: 。
A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
B.电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量 |
C.在同一能级上运动的电子,其运动状态一定完全相同 |
D.能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动 |
A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 | B.Be(OH)2为两性氢氧化物 |
C.Be的氧化物的化学式为Be2O3 | D.BeCl2晶体属于分子晶体 |
a | | | | | | | |
b | | | c | d | e | f | |
g | | h | | | | | |
(1)上图(1)是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表的是 晶体(填晶体的类型)。
(2)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(2),序列“5”的氢化物的名称是
,序列“2”的氢化物的结构式为 。
(3)e元素与f元素相比,电负性f大于e,下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)
A.常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B.f单质与e的氢化物剧烈反应,产生e的单质
C.f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)科学家证实,氯化铝属于共价化合物,分子式为Al2Cl6,且每种元素均满足8电子的结构,请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
(5)叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_____________(选填序号)
A.钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B.钠晶胞结构如图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的电负性大于氧
D.Na+的半径小于N3-的半径
A.19 | B.72 | C.53 | D.125 |
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