题目
题型:不详难度:来源:
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④ | B.③④ | C.①②③⑤ | D.①③④ |
答案
解析
试题分析:根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知,选项①②都是正确的;1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol,根据化学式MgCl2可知,含有4mol氯离子,③正确;标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,④不正确;氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质,含有的氧原子的物质的量是2mol,⑤正确,所以答案选C。
点评:考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b | B.a>b | C.a<b | D.无法比较 |
(2)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比:_______。
(3)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 (填能或者不能)用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
(1)铝片中铝单质的物质的量是多少?
(2)如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL,生成沉淀是多少克?
(3)如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL,是否有沉淀生成?如果有,是多少克?
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2,转移电子的数目为2 NA |
C.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L |
D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L |
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L |
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol |
D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3- |
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