题目

题型：不详难度：来源：

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？

答案

（12分）13.59L    0.56L     (每个4分)

解析

试题分析：（1）250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液中硫酸的物质的量是
0.25L×1.0mol/L=0.25mol
根据n=m/M可知，硫酸的质量是
0.25mol×98g/mol=24.5g
则需要浓硫酸的体积是

（2）25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液中硫酸的物质的量是0.25mol÷10=0.025mol
则根据反应式Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑可知生成氢气的物质的量是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。