题目
题型:不详难度:来源:
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 |
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 |
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 |
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 |
答案
解析
试题分析:根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比,A正确;在相同条件下,气体的体积之比是气体的分子数之比,B不正确;两种氯气的相对分子质量之比是70︰74,所以在质量相等的条件下,两种氯气的物质的量之比是37∶35,则质子数之比也是37∶35,C正确;两种氯气的中子数之比是(35-17)×2/(37-17)×2=9∶10。所以若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10,D正确,答案选B。
点评:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。
核心考点
试题【同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B.若两种气体体积相】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA |
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA |
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA |
A.1∶2∶3 | B.2∶3∶6 | C.1∶3∶6 | D.6∶2∶1 |
A.Cu(OH)2 | B.CuSO4·Cu(OH)2 |
C.CuSO4·2Cu(OH)2 | D.CuSO4·3Cu(OH)2 |
A.22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023 |
B.1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023 |
C.标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023 |
D.80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
A.6∶1 | B.3∶1 | C.2∶1 | D.1∶2 |
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