题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu(OH)2 | B．CuSO4·Cu(OH)2 |
| C．CuSO4·2Cu(OH)2 | D．CuSO4·3Cu(OH)2 |
答案
解析
试题分析：硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即铜离子和OH-的个数之比是2︰3，所以根据选项可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题的关键是利用原子守恒通过排除法逐一筛选即可。
核心考点
试题【将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．22．4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023 |
| B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023 |
| C．标准状况下，4．48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023 |
| D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol／L |
| A．6∶1 | B．3∶1 | C．2∶1 | D．1∶2 |
（1）a的取值范围是__________________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。
| A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA |
| B．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| C．2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
| D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |
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