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题目
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下列说法正确的是(    )
A.22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023
B.1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023
C.标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023
D.80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L

答案
C
解析

试题分析:A不正确,因为氨气的状态不能确定;1.8g水是0.1mol,水是10个质子的,因此B不正确;D不正确,因为溶液的体积不是1L,答案选C。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【下列说法正确的是(    )A.22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B.1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C.标准状况下,4.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶2

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(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干,得到不含结晶水的固体14.0g,则反应过程中生成气体体积(标准状况)为______L。
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(8分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a g,溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
(1)a的取值范围是__________________。
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是多少毫升?沉淀的最大质量为多少克?(用含a的代数式表示)。
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,计算原混合物中铝的质量分数。
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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(    )
A.常温下,5.6g铁与足量盐酸反应,转移电子数为0.3NA
B.1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C.2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应,得到5.6LH2(标准状况下)。试计算:
(1)该混合物中镁的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。
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