题目
题型:不详难度:来源:
(1)19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量;
(2)当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为 ;
(3)盐酸的物质的量浓度。
答案
(2) 180ml
(3)8mol/L
解析
试题分析:
解:设镁的物质的量为x,铝的物质的量为y;过量HCl的物质的量为n。
(1)根据图可知:Mg(OH)2的质量为11.6g,Al(OH)3的质量为(19.4-11.6)g==7.8g
(2)设Al(OH)3完全溶解时消耗的NaOH物质的量为z,
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1mol 1mol
7.8/78 z
z = 0.1mol
V(NaOH)=0.1/5=0.02L 即20ml。
当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为160+20=180ml。
(3)Mg + 2HCl ="=" MgCl2+H2↑ 2Al + 6HCl ="=" 2AlCl3+3H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 6mol 2mol
x 2x x y 3y y
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 58g 1mol 78g
x 11.6g y 7.8g
∴x==0.2mol,y==0.1mol
HCl + NaOH ="=" NaCl+H2O
1mol 1mol
n 5.0mol/L×0.02L n==0.1mol
根据Cl守恒:
∴C(HCl)==(2×0.2mol+3×0.1mol+0.1mol)÷0.1L==8mol/L
点评:本题考查化学反应与图象的关系,明确图象中坐标及点、线、面的意义,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意氢氧化铝能溶于碱,而氢氧化镁不能。
核心考点
试题【(8分)将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 :2 :3 | B.1 :1 :1 | C.3 :2 :1 | D.2 :1 :1 |
A.1 :2 :3 | B.1 :1 :1 | C.92 :69 :36 | D.36 :69 :92 |
A.0.2 mol·L-1 | B.0.4 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.8 mol·L-1 |
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:
(2)滴定过程中选择的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 ;
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
A.摩尔是一种国际基本物理量 | B.1molH2O的质量为18 |
C.1mol氧的质量为16g | D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 |
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