题目
题型:不详难度:来源:
4NO+3O2+2H2O4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:
(1)amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol;
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
答案
(1)3.75a mol 2分
(2)0.14 2分
(3)设生成x mol HNO3 4(2x+18.0×5/4+12.0)=150.0 x=1.5(mol)
NH3的转化为HNO3的转化率=(1.5/20.0)×100%=7.5% 3分
NH3的转化为NO的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5% 3分
解析
试题分析:
(1)amol NO需要反应的O2为0.75a mol,而空气为0.75a×5="3.75a" mol;
(2)若有1mol的氨气反应,则需要氧气为1.25mol,相应需要的空气为5mol,所以氨气与空气混合后,氨气的体积分数为14%。
(3)150mol的氮气所处的空气中,有37.5mol的氧气。设生成的硝酸为x mol,则生成硝酸所需的一氧化氮为x mol,需要的氧气为0.75x mol;而生成所有一氧化氮(18+x)mol的氧气需要1.25×(18+x)mol,所以0.75x +1.25×(18+x)+12=37.5,得x=1.5mol。NH3的转化为HNO3的转化率=(1.5/20.0)×100%=7.5%,而NH3的转化为NO的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5% 。
点评:本题涉及到的计算比较简单,最后一问在计算时要注意,氨气未反应完,有一定的转化率。
核心考点
试题【(10 分)已知:4NH3+5O24NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子数 | B.氧原子数 |
C.质子数 | D.质量 |
A.mol—1 | B.mol—1 | C.14x mol—1 | D.28x mol—1 |
A.5mol/L | B.7.5 mol/L | C.10 mol/L | D.2.5 mol/L |
A.0.3 mol/L | B.0.03 mol/L | C.0.05 mol/L | D.0.04 mol/L |
A.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA |
B.Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子 |
C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA |
D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA |
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