题目
题型:不详难度:来源:
A.0.3 mol/L | B.0.03 mol/L | C.0.05 mol/L | D.0.04 mol/L |
答案
解析
试题分析:根据c(稀)V(稀)= c(浓)V(浓)可知:30mL×0.5mol/L=500mL×c,则c=0.03mol/L。答案选B。
点评:本题根据稀释公式进行计算非常简单基础。
核心考点
试题【将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA |
B.Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子 |
C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA |
D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA |
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况) |
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L |
D.最终得到7.8 g的沉淀 |
A.0.05 mol·L-1 | B.0.1 mol·L-1 | C.0.15 mol·L-1 | D.0.2 mol·L-1 |
A.原合金质量为0.92 g |
B.标准状况下产生氢气896 mL |
C.图中m值为1.56 g |
D.图中V2为60 mL |
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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