题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据方程式2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2,如果CO2完全参与反应,生成O2的体积应该是2.24L,实际是3.36L,说明二氧化碳过量,混合气体中有一定量的CO2。可以假设参与反应的CO2为xmol,则剩余CO2为(0.2-x)mol,生成的n(O2)=x/2mol,则
0.2-x+x/2=0.15mol,求算出x=0.1mol。
所以3.36L气体中含有0.1mol的CO2,0.05mol的O2。质量是0.1×44+0.05×32=6.0g。
点评:进行计算前一定要考虑过量与少量的问题。属于较简单题。
核心考点
举一反三
A.Na参加氧化还原反应时电子转移NA |
B.与所含有的氧原子数相等 |
C.溶液中离子数为 |
D.与足量水反应后转移的电子数为2NA |
A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
A.3 :1 | B.2 :3 | C.3 :2 | D.2 :1 |
A.镁和铝的总质量为9 g |
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 |
C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
A.0.13 mol | B.1 mol |
C.1.05 mol | D.0.05 mol |
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