题目
题型:不详难度:来源:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
答案
解析
由表中数据,加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成,说明样品中含有Na2CO3·nH2O。发生反应的方程式为:Na2CO3·nH2O+HCl= NaHCO3+NaCl+nH2O…①,NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO2气体,当加入20mL盐酸时生成224 mLCO2气体,可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成NaHCO3之后,每加入5mL盐酸就生成112 mLCO2气体;由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①,当生成2240mLCO2时,对应100mL盐酸,再加上开始时加入的10mL,可得当生成2240mLCO2时,加入的盐酸的总体积为110mL,该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。标况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol,由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol,消耗HCl的物质的量为0.1mol,该反应中消耗HCl的体积为100mL,则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应①中消耗HCl的体积为10mL,其物质的量为0.01mol,所以Na2CO3·nH2O的物质的量为0.01mol,同时生成0.01molNaHCO3,所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol-0.01mol=0.09mol。
核心考点
试题【已知:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属 Al无剩余 | B.c (Na+)=c(AlO2-) |
C.所得溶液呈碱性 | D.Na的物质的量是0.6mol |
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0 |
B.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0 |
C.71 g Cl2所含原子数为2N0 |
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
A.氢氧根离子的摩尔质量是17g |
B.每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol |
C.物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的微粒数相同 |
D.0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子 |
A.3%H2O2溶液 | B.1 mol/L NaOH溶液 |
C.1/L KClO3溶液 | D.1 mol/L盐酸 |
A.1 mol H2O的质量为18g/mol |
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
C.CH4的摩尔质量为16g |
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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