题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:3.9g白色沉淀为Al(OH)3,物质的量为0.05mol。n(AlCl3)=0.06mol,可知铝元素没有完全转化为Al(OH)3沉淀。
(1)若氢氧化钠溶液少量。Al3++3OH-=Al(OH)3↓,n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol,NaOH溶液体积为150mL。
(2)若氢氧化钠溶液过量。Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。完全沉淀Al3+需n(NaOH)= 3×0.06mol=0.18mol,生成沉淀0.06mol,因最终沉淀为0.05mol,所以NaOH溶解0.01molAl(OH)3,需NaOH0.01mol,所以一共需要NaOH0.19mol,NaOH溶液体积为190mL。
点评:本题需分类讨论。
核心考点
试题【(8分)在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后得到3.9g白色沉淀,试计算加入NaOH】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能电离出H+的化合物叫做酸 |
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 |
C.摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 |
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 |
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 。
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO |
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ |
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nxmol |
C.反应中发生转移的电子数为3n mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
A.0.1mol/L | B.0.15mol/L | C.0.2mol/L | D.0.25mol/L |
A.1:3 | B.2:3 | C.6:1 | D.3:1 |
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