题目
题型:不详难度:来源:
A.0.15mol/L | B.0.225mo1/L | C.0.3mo1/L | D.无法计算 |
答案
解析
试题分析:溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,
n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol;
硝酸和铜反应的离子方程式如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3Cu~8H+~2NO3-~3Cu2+.0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8
=0.0225mol;所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol.
所以溶液中c(Cu2+)="0.0225mo" l/0.1L=0.225mol/L.
点评:本题考查混合溶液中离子浓度的计算,题目难度中等,根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键.
核心考点
试题【在100mL某混合溶液中,c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.白色沉淀物质的量的1/3 B.4Bmol或4(2A-B)mol
C.氧化产物的4倍 D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
A.2.24L | B.4.48L | C.6.72L | D.8.96L |
A.H2 和 CO | B.葡萄糖 | C.蔗糖 | D.甲酸 |
A.甲、乙中都是铝过量 | B.甲中铝过量、乙中碱过量 |
C.甲中酸过量、乙中铝过量 | D.甲中酸过量、乙中碱过量 |
计算
(1)a处沉淀的总物质的量 mol
(2)c(FeCl3)= mol/L
(3)c(AlCl3)= mol/L
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