题目
题型:不详难度:来源:
计算
(1)a处沉淀的总物质的量 mol
(2)c(FeCl3)= mol/L
(3)c(AlCl3)= mol/L
答案
解析
试题分析:设n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x,则
由Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
1 1
x (3.6-3)mol解得x=0.6mol
设n(Fe3+)=y,则
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
0.6mol 1.8mol
Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓
1 3
y (3-1.8)mol解得y=0.4mol
则c(FeCl3)=0.4/0.1=4mol/L,c(AlCl3)=0.6/0.1=6mol/L
由Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,a点的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3,
则a点沉淀的总物质的量为0.4+0.6=1mol。
点评:本题考查金属及化合物的性质,明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键,然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。
核心考点
试题【(3分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量(mol)的关系如图计算(1)a处沉淀】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________。
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440ml甲与120ml乙反应,产生1.56g沉淀;
②取440ml乙与120ml甲反应,也产生1.56g沉淀;
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为 溶液,乙溶液为 溶液。
A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )
A.1∶2∶1 | B.4∶3∶5 | C.1∶1∶2 | D.6∶7∶14 |
A.2:3 | B.3:2 | C. 5:3 | D.3:5 |
A.50mL | B.40mL | C.30mL | D.10mL |
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