题目
题型:不详难度:来源:
A.白色沉淀物质的量的1/3 B.4Bmol或4(2A-B)mol
C.氧化产物的4倍 D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
答案
解析
试题分析:淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式:5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+S+5CO2+6H2O
每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa(OH)2中得到Bmol沉淀
1、当二氧化碳全部生成CaCO3时,nCO2=Bmol,转移电子4Bmol
2、当二氧化碳过
量时,先生成CaCO3再溶解部分:nCO2=A+(A-B)=2A-B,转移电子(8A-4B)mol
点评:根据题目信息,正确写出反应的化学方程式是解题的关键。在计算时,应该考虑二氧化碳的量的问题。
核心考点
试题【CS2是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.24L | B.4.48L | C.6.72L | D.8.96L |
A.H2 和 CO | B.葡萄糖 | C.蔗糖 | D.甲酸 |
A.甲、乙中都是铝过量 | B.甲中铝过量、乙中碱过量 |
C.甲中酸过量、乙中铝过量 | D.甲中酸过量、乙中碱过量 |
计算
(1)a处沉淀的总物质的量 mol
(2)c(FeCl3)= mol/L
(3)c(AlCl3)= mol/L
(2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________。
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440ml甲与120ml乙反应,产生1.56g沉淀;
②取440ml乙与120ml甲反应,也产生1.56g沉淀;
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为 溶液,乙溶液为 溶液。
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