题目
题型:不详难度:来源:
A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水 |
B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液 |
C.称取8g硫酸铜,加入500ml水 |
D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液 |
答案
解析
试题分析:A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,故B错误;
C、加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500ml溶液,故C错误;
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合实验操作,故D正确.
故选D。
点评:本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,本题难度不大,注意硫酸铜和胆矾的区别,另外注意水的体积不等于溶液的体积。
核心考点
试题【实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水B.称取12】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
(1)加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
(2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程)
A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA |
B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA |
C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA |
D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出0.5molH2,转移的电子数为NA |
A.25% | B.75% | C.88% | D.32% |
A.铁和钠放出一样多 | B.铁的多 | C.钠的多 | D.无法比较 |
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