题目
题型:不详难度:来源:
A.1∶1 | B.2∶1 | C.1∶2 | D.3∶1 |
答案
解析
试题分析:由定量关系Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2 ↑得放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量比为 2∶1 ,故选B。
点评:硅和铝都能和氢氧化钠反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2 ↑,而且都会生成氢气。
核心考点
试题【现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量比为( )A.1∶1B】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA |
B.5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
C.将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,生成胶体粒子0.1NA |
D.0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时,转移电子数0.2NA |
组别 | I | II | III |
盐酸体积/ml | 100 | 100 | 100 |
A的质量/g | 1.90 | 3.42 | 3.80 |
气体的体积/ml | 448 | 716.8 | 672 |
A.第I组样品盐酸有剩余
B.若加入0.38g样品,则最终放出气体67.2mL
C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
A.质量之比为1∶1 | B.分子数之比为1∶2 |
C.原子数之比为 4∶3 | D.密度之比为 2∶1 |
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA |
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
A.2:1 | B.3:2 | C.3:4 | D.5:4 |
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