题目
题型:不详难度:来源:
A.0.02mol/L | B.2.0 mol/L | C.5.0 mol/L | D.7.5 mol/L |
答案
解析
试题分析:已知在某温度下,NaOH的溶解度为20g,设220g水溶解xg水,
则有:20/100=x/220
解之得x=44,
说明NaOH并没有完全溶解,
则溶液的质量为220g+44g=264g,溶质的质量为44g,
所以:溶质的物质的量为44g/40(g/mol) =1.1mol,
溶液的体积为264g/1.2(g/ml)=220ml=0.22L,
所以:该溶液中溶质的物质的量浓度为:c=n/V=1.1mol/0.22L=5mol/L,
故选C。
点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,注意首先判断80gNaOH是否完全溶解在220g水中,为解答该题的关键。
核心考点
试题【在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为A.0】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0. 1 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1 | C.0.2 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
A.92 g乙醇(C2H5OH); | B.0.5 mol CO2; | C.148 g H2SO4; |
D.6 g H2; E.1.204×1024个HCl分子; F.4 ℃时10 mL水 |
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 ( )
A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100 mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?
A.常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
B.标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
C.1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
D.56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
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