题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5mol NH3 | B.9.03×1023个HCl分子 |
C.8g CH4 | D.44.8L氧气(标准状况下) |
答案
解析
试题分析:根据构成物质的原子可知,A中原子是0.5mol×4=2.0mol;B中是9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol;C中甲烷是0.5mol,则原子的物质的量是0.5mol×5=2.5mol;D中氧气的物质的量是44.8L÷22.4L/mol=2mol,则原子的物质的量是4mol,所以答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。该题的关键是准确判断出构成分子的原子个数以及气体分子的物质的量,然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
举一反三
A.2 | B.56 | C.0.028 | D.28 |
②在标准状况下,44.8L NH3的物质的量为 ,与 克H2S的物质的量相等。
③1.5mol SO2与 g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为 。
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取 g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线 ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中 ;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ;
D.定容时俯视 ;
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
A.等于50 mL | B.大于50 mL | C.等于100 mL | D.大于100 mL |
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L |
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L |
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol |
D.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol |
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