题目
题型:不详难度:来源:
②在标准状况下,44.8L NH3的物质的量为 ,与 克H2S的物质的量相等。
③1.5mol SO2与 g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为 。
答案
解析
试题分析:①根据m=n·M可知,0.4mol NaCl的质量为m=0.4mol×58.5g/mol=23.4g;同样可知,64g氧气的物质的量是64g÷32g/mol=2mol,属于根据氧气的分子式可知,氧原子的物质的量是2×2mol=4mol,则氧原子数目是4NA。
②根据可知,在标准状况下,44.8L NH3的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol;2molH2S的质量是2mol×34g/mol=68g。
③1.5mol SO2中氧原子的物质的量是1.5mol×2=3mol,则根据三氧化硫的分子式可知,三氧化硫的物质的量是3mol÷3=1mol,其质量是80g。根据CO和CO2的分子式可知,等质量的CO与CO2含氧元素质量比为。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
举一反三
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取 g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线 ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中 ;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ;
D.定容时俯视 ;
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
A.等于50 mL | B.大于50 mL | C.等于100 mL | D.大于100 mL |
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L |
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L |
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol |
D.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol |
A.常温下,39g某浓度的乙炔的苯溶液中总原子数为6NA |
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 |
C.标准状况下,11.2L的CHCl3含有的分子多于0.5NA个 |
D.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA |
A.16g O3中含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的氯原子数为4NA |
C.1 mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA |
D.1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
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