题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取 g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线 ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中 ;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ;
D.定容时俯视 ;
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
答案
(3)A.偏低 ;B.偏低 ;C.无影响 ;D.偏高 ;(4)①A ②C
解析
试题分析:(1)用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液,则需要500ml容量瓶。
(2)500mL 0.2mol/L的NaOH溶液中溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g。由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性,称量时应该放在烧杯中。
(3)根据n=c·V可知,如果加水定容时超过刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低;如果没有将洗涤液转入容量瓶中,则溶质减少,浓度偏低;如果容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制,则溶质和溶液体积不影响,浓度不变;如果定容时俯视,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高。
(4)结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,渗析一般用于胶体的提纯和分离。沙子不溶于水,过滤即可;硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的变化程度不同,可以用结晶法得到硝酸钾。
点评:该题是中等难度的试题,试题在考查基础知识的同时,侧重能力的培养的解题方法指导,有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的难点在于误差分析,该题学生需要明确配制物质的量浓度溶液时,要注意根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
核心考点
试题【今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空: (1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。 (2)称量时将NaOH放在___】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于50 mL | B.大于50 mL | C.等于100 mL | D.大于100 mL |
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L |
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L |
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol |
D.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol |
A.常温下,39g某浓度的乙炔的苯溶液中总原子数为6NA |
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 |
C.标准状况下,11.2L的CHCl3含有的分子多于0.5NA个 |
D.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA |
A.16g O3中含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的氯原子数为4NA |
C.1 mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA |
D.1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
A.Zn和Cu | B.Fe和Zn | C.Al和Fe | D.Fe和Cu |
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