题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C.2.5 ρmol/L | D.1.25 ρmol/L |
答案
解析
试题分析:20克密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液的体积为20g/ρg/cm3=(20/ρ)×10-3L,
1克Ca2+的物质的量为1g/40(g/mol) =0.025mol,
则Ca2+的物质的量浓度为0.025mol/[((20/ρ) ×10-3L) =1.25ρmol/L,
由硝酸钙的化学式Ca(NO3)2,
则NO3-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L,
故选C。
点评:本题考查物质的量浓度的计算,明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键,钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等,忽略电子的质量来分析解答。
核心考点
试题【若20 g密度为ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2+,则NO3—的物质的量浓度是( )A.B.C.2.5 ρmol/LD.1.25 ρmo】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B.5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA |
C.常温常压下,11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA |
D.17g氨气所含的质子数目为10 NA |
(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度;
(3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。
A.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA |
B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA |
C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子 |
D.34 g OH-中含质子数20NA |
A.H2SO4的摩尔质量是98g |
B.等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等 |
C.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 |
D.将49 g H2SO4溶于500 mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
A.0.4 mol/L | B.1 mol/L | C.2 mol/L | D.0.21 mol/L |
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