题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度;
(3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。
答案
(2)c(Fe 2+)=1.5mol/L(3分);
(3)Fe(OH)3、Fe2O3(各1分);m(Fe2O3)=12g(4分)
解析
试题分析:(1)因为是等体积,所以设体积为1L, n(CuSO4)=2.0mol/L×1L="2.0mol" n(H2SO4)=1.0mol/L×1L="1.0mol" 假如混合后总体积不变,则c(CuSO4)=2.0mol/2L=1.0mol/L
c(H2SO4)="1.0mol/2L=0.5mol/L"
c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L
c(H+)=2c(H2SO4)=0.5mol/L×2="1mol/L"
c(SO42-)=[n(CuSO4)+n(H2SO4)]/V="3.0mol/2L=1.5mol/L"
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 因为铁粉有剩余,知上述两反映均完全反应,此时溶液中nFeSO4=1.0mol+2.0mol=3.0mol
故浓度为3.0mol/2L=1.5mol/L
(3)滤液中含着Fe2+,当加入硝酸,二价铁会变为三价铁,再加入氢氧化钠溶液,就会生成Fe(OH)3红褐色沉淀,过滤,加热就会生成铁的氧化物Fe2O3。
取100ml滤液,这说明有50ml的CuSO4溶液和50ml H2SO4溶液,这也可以算出二价铁有0.15mol,根据2Fe2+—Fe2O3
2 160
0.15 x x=12g
点评:此题考核了物质的量浓度的计算,以及以二价铁三价铁互相转化为核心的计算,理解掌握好相关知识和关系,难度不大。
核心考点
试题【把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:(1)混合溶液中H+、】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA |
B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA |
C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子 |
D.34 g OH-中含质子数20NA |
A.H2SO4的摩尔质量是98g |
B.等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等 |
C.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 |
D.将49 g H2SO4溶于500 mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
A.0.4 mol/L | B.1 mol/L | C.2 mol/L | D.0.21 mol/L |
(2)往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时,产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
A.标准状况下,1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA |
B.1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA |
C.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA |
D.铝与足量盐酸反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA |
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