题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B.5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA |
C.常温常压下,11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA |
D.17g氨气所含的质子数目为10 NA |
答案
解析
试题分析:A、物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积,1L水为溶剂的体积,不是溶液,故错误。
B、铁在足量氯气中燃烧的方程式为
2Fe+3Cl2=2FeCl3 e
112g 6mol
5.6g x x=0.3mol
C、应该是在标准状况下。
D、1molNH3中质子数为10mol,17gNH3为1mol,故质子数为10NA
点评:此题考核了对阿伏伽德罗常数的理解和掌握,要注意在特定的条件下,所用公式是否适合等问题。
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B.5.6 g铁在足量氯气】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度;
(3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。
A.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA |
B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA |
C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子 |
D.34 g OH-中含质子数20NA |
A.H2SO4的摩尔质量是98g |
B.等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等 |
C.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 |
D.将49 g H2SO4溶于500 mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
A.0.4 mol/L | B.1 mol/L | C.2 mol/L | D.0.21 mol/L |
(2)往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时,产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
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