题目
题型:不详难度:来源:
(2)往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时,产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
答案
解析
试题分析:(1)混合前硫酸铜的浓度是2.0mol/L
所以混合物后硫酸铜的浓度是2.0mol/L÷2=1.0mol/L
溶液中c(SO42-)=
(2)氯化铝的物质的量是0.2mol
则最多生成氢氧化铝的质量是0.2mol×78g/mol=15.6g
实际生成的氢氧化铝是7.8g÷78g/mol=0.1mol
所以如果氯化铝过量
则根据方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.3mol÷0.1L=3.0mol/L
如果氢氧化钠过量,又溶解一部分氢氧化铝
则根据反应的方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.6mol+(0.2mol-0.1mol)=0.7mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.7mol÷0.1L=7.0mol/L
点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,注重对学生基础知识的考查和巩固,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有助于培养学生的规范答题能力。该题的难点是氢氧化铝的制备计算,关键是要明确氢氧化铝的两性,然后利用数学中的讨论法进行分析、判断即可。
核心考点
试题【(1)将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合前后溶液体积不发生变化),所得混合液中C(CuSO4)= 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA |
B.1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA |
C.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA |
D.铝与足量盐酸反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA |
A.一定温度和压强下,气体的体积主要由其物质的量决定 |
B.相同条件下,NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同 |
C.同温同压下,两种气体的密度与其摩尔质量成反比 |
D.一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 |
A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
A.瓶内盛碱石灰,用以干燥气体
B.瓶内盛饱和食盐水,用以除去Cl2中混有的少量HCl
C.瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积
D.瓶内贮存气体,加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制浓度为1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平
(2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是
(3)需取用浓硫酸的体积为 mL (结果保留一位小数)
(4)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是
A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中
B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C.定容时加水不慎超过刻度线
D.定容时仰视刻度线
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?
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