题目
题型:不详难度:来源:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为( )
A.L | B.L | C.L | D.L |
答案
解析
试题分析:由题中第一个化学方程式与第二个化学方程式叠加,计算得出m mol NO2消耗为NaOH溶液m mol;第二个化学方程式乘以3与第一个化学方程式叠减,计算得出n mol NO消耗为NaOH溶液n mol,故浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为(m+n)/a L。故选A。
故选A。
点评:本题考查氧化还原反应的计算,难度较大,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。
核心考点
试题【已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA |
B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA |
C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1 NA |
离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
已知: 2Na2O2 + 2CO2→ 2Na2CO3 + O2
已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L?
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必 0.01(填大于、小于、等于),其理由是 。
若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为 |
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA |
C.12g C60中含有60NA个电子 |
D.1mol HNO3见光分解,转移电子数为4NA |
A.常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 | B.NA个O2和NA个H2的质量比为16:1 |
C.1molH2O总共含有3NA个原子 | D.71g Cl2中共有17NA个质子 |
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