题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生的氯气在标准状况下的体积。
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
答案
解析
试题分析:(1)二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol=0.02mol
反应的方程式是
MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2+2H2O
1mol 1mol 22.4L
0.02mol 0.02mol 0.448L
即生成的氯气是0.448L
(2)硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L=0.24mol
反应的离子方程式是
Ag+ + Cl-=AgCl↓
1mol 1mol
0.24mol 0.24mol
则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L=1.20mol/L
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题贴近高考,基础性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理以及物质的量浓度的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
B.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 |
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 |
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 |
A.阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 |
B.阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 |
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1 |
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023 mol-1 |
A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1 |
B.18克水所含电子数为NA |
C.19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA |
D.2.4 g镁变成镁离子时,失去电子数目为0.1 NA |
A.3.01×1023 | B.6.02×1023 | C.0.5 | D.1 |
A.n/1mol-1 | B.9n mol-1 | C.2nmol-1 | D.nmol-1 |
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