题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,则如果铁是过量的,则生成的氢气体积之比是1∶2,但实际生成的氢气体积之比是2∶3,这说明在反应中盐酸不足,硫酸是过量的。盐酸的物质的量是0.2mol,生成0.1mol氢气,则硫酸生成的氢气是0.15mol,所以根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,参加反应的铁是0.15mol,其质量是0.15mol×56g/mol=8.4g。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出盐酸不足、硫酸硫酸过量,然后根据方程式直接列式计算即可。
核心考点
试题【两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2∶3(同温同压下测定】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生的氯气在标准状况下的体积。
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
B.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 |
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 |
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 |
A.阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 |
B.阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 |
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1 |
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023 mol-1 |
A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1 |
B.18克水所含电子数为NA |
C.19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA |
D.2.4 g镁变成镁离子时,失去电子数目为0.1 NA |
A.3.01×1023 | B.6.02×1023 | C.0.5 | D.1 |
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